题目内容

把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密闭容器中，发生反应

3M（g）＋N（g）xP（g）＋2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0．15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是

A．方程式中x＝2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态

D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，达新平衡时Q的体积分数减小

练习册系列答案
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在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)

A． B． C． D．

某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用紫色石蕊试液检验

溶液变红

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥

B．该实验无法确定是否含有③

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=1:1

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是

（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）

a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸

（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质

（5）若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为；

（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

Mg

C

CO

CO2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

NH3

NO

NO2

O2

据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2＋H2O＋微量元素（P．N等）（蛋白质．碳水化合物．脂肪等）＋O2

下列说法不正确的是

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

下列各组物质的关系的描述不正确的是

A．O2与O3互为同素异形体

B．CH2═CH2和互为同系物

C．1H、2H、3H 互为同位素

D.和互为同分异构体

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