题目内容

标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
D．a的取值范围为1.344< a <1.792
A

试题分析：将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0．2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。主要发生了：1、二氧化硫与氯气在水溶液中的氧化还原反应且两者按物质的量之比1:1进行；2、由于溶液的棕黄色变浅，知前者反应物二氧化硫过量继而发生了二氧化硫与三价铁离子的氧化还原反应，且二者按物质的量之比1:2进行。再据向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g，知沉淀为硫酸钡且是＝0.1摩尔，故C正确；同时知溶液中硫酸根总量为0.1摩尔，其中来自于硫酸铁0．06摩尔，那么另外0．04摩尔硫酸根肯定来自于二氧化硫的氧化产物，由此推知有0.04摩尔二氧化硫被氧化，故B正确；当溶液中所有的三价铁离子全部被还原时，（即0.04摩尔三价铁）需要二氧化硫0.02摩尔，那么其余0.02摩尔二氧化硫参与了和氯气的反应，并消耗氯气0.02摩尔，故A错误；这样看来a L混合气体的物质的量为0.08mol时，即1.792升时反应恰好完成，只要二氧化硫大于0．06摩尔即混合气体体积大于1．344升时即合题意，D正确。
练习册系列答案
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对反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列说法中正确的是（   ）
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B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂
C．反应申生成1 mol N2时共有5 mol电子转移
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某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是
A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO
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下列判断正确的是
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A．ClO2是还原产物
B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（  ）
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B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol
某体系中存在如下反应：
①       ②
(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O　KI＋I2 KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
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（2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。
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