题目内容
已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol·L-1，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5 mol·L-1，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积。
解析：AgBr(s)
Ag++Br-
因为溶解的AgBr可认为完全电离
所以c(Ag+)=c(Br-)=8.8×10-7mol·L-1
Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=(8.8×10-7)2=7.7×10-13
同理MgNH4PO4(s)
Mg2++
+
因为溶解的Mg(NH4)PO4可认为完全电离，
所以c(Mg2+)=c(
)=c(
)=6.3×10-5 mol·L-1
所以Ksp(MgNH4PO4)=c(Mg2+)c(
)c(
)=(6.3×10-5)3=2.5×10-13
答：AgBr的溶度积为7.7×10-13，MgNH4PO4的溶度积为2.5×10-13。
练习册系列答案
相关题目
H+
+A2—。
NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？