Question

有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

• A、两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液
• B、通入氢气的电极为原电池的正极
• C、电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
• D、通入氯气的电极的电极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、根据原电池的工作原理知识是来判断；
B、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应；
C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；
D、氯气发生得电子的还原反应．

解答： 解：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似．
A、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故A正确；
B、反应H₂+Cl₂=2HCl中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故B错误；
C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；
D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生原电池中燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用，是一道信息迁移题目，难度不大．