题目内容
某研究性学习小组在交流学习时，对周期表中第一周期的H、He两元素的位置作出改变时，提出三种方案：
第一：依据已制得活泼金氢化物如KH，结合H的化合价，可将H元素归为 族，He元素原子的最外层电子数为2，已达到稳定结构，属 族；
第二：依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为 族；
第三：氦元素的位置不变，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为 族．
第一：依据已制得活泼金氢化物如KH，结合H的化合价，可将H元素归为
第二：依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为
第三：氦元素的位置不变，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：依据周期表的结构特征，周期和族的排列依据分析：KH中H元素的化合价为-1价，可将H元素归为ⅤⅡA族；He元素最外层达到稳定结构，属于0族；
He最外层电子数为2，依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为ⅡA族；
碳族元素的最高正价与最低负价的数值相等，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为ⅣA．
He最外层电子数为2，依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为ⅡA族；
碳族元素的最高正价与最低负价的数值相等，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为ⅣA．
解答：
解：第一：KH中H元素的化合价为-1价，可将H元素归为ⅤⅡA族；He元素最外层达到稳定结构，属于0族；
第二：He最外层电子数为2，依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为ⅡA族；
第三：碳族元素的最高正价与最低负价的数值相等，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为ⅣA族，
故答案为：ⅤⅡA；0族；ⅡA；ⅣA．
第二：He最外层电子数为2，依据同族元素原子最外层电子数相等，可讲氦归为ⅡA族；
第三：碳族元素的最高正价与最低负价的数值相等，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的数值相等，可归为ⅣA族，
故答案为：ⅤⅡA；0族；ⅡA；ⅣA．
点评：本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期表的结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
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| ||
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|
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