将通入0.05的溶液中.刚好使硫全部析出.此时溶液的pH为( ) A．0.1 B．1 C．2 D．3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将

通入0.05

的

溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH为（设溶液体积不变）（）

A．0.1

B．1

C．2

D．3

答案：B
提示：

完全反应，需要

共0.05V( V为

溶液的体积）生成0.1V的HCl，所以

。

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将通入0.05的溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH为（设溶液体积不变）（）

A．0.1

B．1

C．2

D．3

(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是________．

(2)将4.48 L(标准状况)氨气通入水中得到0.05 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是________．

(3)现有100 mL　AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．

①向其中一份中加入10 mL　4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是________．继续加入1 mol/L　NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是________，减少的沉淀的物质的量是________．

②向另一份中加入a mL　1 mol/L　BaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a＝________．

(1)已知：在常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH：

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)．

A．CH₃COOH＋Na₂CO₃NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCNCH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2NaClONa₂CO₃＋2HClO

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONaNa₂CO₃＋2C₆H₅OH

(2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)．

①C₆H₅OH

②CH₃COOH

③HCN

④HClO

⑤H₂SO₄

⑥HClO₄

(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：________．

(4)标准状况下，向1 L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO₂通入体积(L)的变化趋势图．

SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂。
① 该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体；
③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
④ 经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。