题目内容

事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如Na2O2+SO2====Na2SO4，2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是　(　　)

①2Na2O2+2N2O5====4NaNO3+O2↑

②Na2O2+2NO2====2NaNO2+O2

③2Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2

④Na2O2+N2O4====2NaNO3

A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

 

D

【解析】

试题分析：依据所给的例子可以知道：当Na2O2与最高价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐和氧气，如果是和较低价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐。①N2O5是氮的最高价态的氧化物，因此Na2O2与N2O5反应生成NaNO3和氧气，符合上述规律，故①正确；②NO2是氮的低价态的氧化物，NaNO2中氮元素化合价是+3价，不是最高价，不符合上述规律，故②错误；

③N2O3是氮的低价态的氧化物，NaNO2中氮元素化合价是+3价，不是最高价，不符合上述规律，故③错误；④N2O4不是氮的最高价态的氧化物，因此Na2O2与N2O4反应生成NaNO3，故④正确。

考点：氮氧化物的产生及转化

 

练习册系列答案
相关题目

对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度②改用100mL 3 mol·L－1盐酸

③再加300mL 1 mol·L－1盐酸④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸

其中能使反应速率加快的是

A． ①②④B． ①③④C． ①②③④D． ①②③⑤

 

三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被用作净水剂，并且具有实用价值。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。

（1）如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质归为同一类物质，请你来进行划分(只要答出其中两项即可)：

①分类标准：　　　　　　　　，物质类型名称　 。

②分类标准：　　　　　　　　，物质类型名称　 。

（2）取某浑浊水50 mL盛在烧杯中，再向烧杯中加入适量的明矾粉末并用玻璃棒将水搅拌，发生的现象是 

　 。

（3）食盐水和明矾溶液都是无色、澄清、透明的液体。对这两种液体进行鉴别方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论是 

 

　 。

 

某金矿曾发生硝酸泄漏事故。由于浓硝酸易挥发且不稳定，事故发生时，有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。消防官兵到达后，立即对泄漏硝酸进行处理(抛撒大量白色粉末等)，及时地消除了事故带来的危害。

（1）请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因： 

　 。

（2）消防官兵向泄漏的硝酸抛撒的白色粉末可能是　　　　。

A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．石膏

（3）若图中的E物质代表硝酸，请完成下列反应：

①B→C的化学反应方程式：　 ；

②D→E的化学反应方程式：　 ；

③E→C的离子反应方程式：　 。

 

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是　(　　)

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

 

)氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。

甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶

乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)

回答下列问题：

（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?

甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。

（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 　 。

（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由： 

　 。

 

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是　(　　)

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

 

某溶液中有、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是　(　　)

A． B．Ca2+ C．Mg2+ D．Al3+

 

观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

（1）与离子相对应的元素的符号是　　　，与原子相对应的离子的结构示意图是　　　　　　。

（2）电子层结构相同的是(填写字母代号，下同)　　　，性质最稳定的是　　 ，最容易失去电子的是　　　　　，最容易得到电子的是　　　　　　。

（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是　　　　　　，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是　　　　　　　　。

（4）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号　　　　　　　　；列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号　　　　　。

 

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