题目内容
在①丙烯；②氯乙烯（CH2==CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
B
下列说法正确的是
A. 在酸性条件下，水解的产物是和
B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合，最多可形成4种二肽
C. 与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D. 将将乙醇与浓硫酸混合加热，反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙烯生成
如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_____________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
__Na2O2＋__C18O2＋__HO―→________________________________________。
可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )
A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变
C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸镭是难溶于水的白色固体
D．锗单质是一种优良的半导体材料
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
A． 混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烷
C． 混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定没有乙炔（C2H2）
下列有关稀土元素的说法正确是
A．质子数为152
B．中子数为88
C．质量数为216
D．核外电子数为88
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子 数是最外层电子数的—半，则下列说法正确的是
A. 钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质不能与酸反应
C．W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y
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水解的产物是
和
）和丙氨酸（
）缩合，最多可形成4种二肽
与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
_________________________________________________________________。
应方程式：
O―→________________________________________。
2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )
的说法正确是