题目内容
【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5， 以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是( )
A. 反应速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中，x＝2
C. 2min时，C的物质的量为1.0mol
D. 2min时，A的浓度为1.5mol·L－1
【答案】D
【解析】
A.V(D)=
=0.25mol/(L·min)，根据方程式可知V(B):V(D)=1:2，由于V(D)=0.25 mol/(L·min)，所以V(B)=0.125 mol/(L·min)，A正确；
B.由于V(D)=0.25 mol/(L·min)，v(C)= 0.25 mol/(L·min)，速率比等于化学方程式中物质的化学计量数的比，根据方程式可知V(C):V(D)=x：2=1:1，所以x=2，B正确；
C.由于V(C)=
=0.25 mol/(L·min)，所以2min时，C的物质的量n=0.25 mol/(L·min)×2min×2L=1.0mol，C正确；
D.假设反应开始时A、B的物质的量为amol，反应产生的D物质的量为n(D)=0.5mol/L×2L=1.0mol
可逆反应 3A(g) ＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，
n(开始)mol a a 0 0
n(变化)mol 1.5 0.5 1.0 1.0
n(2分)mol a-1.5 a-0.5 1.0 1.0
由于在同一容器内进行，物质的量的比等于浓度比，所以(a-1.5)：(a-0.5)= 3︰5，解得a=3mol，所以2min时A的浓度为(3mol-1.5mol)÷2min=0.75 mol/(L·min)，D错误；
故合理选项是C。
