Question

将KO₂放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO₂（s）⇌2K₂O（s）+3O₂（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）

    A．                                 容器内压强增大  B． KO₂的量保持不变

    C．                                 平衡常数减小 D． 氧气浓度不变

Answer 1

考点：  化学平衡的影响因素．

分析：  对于反应4KO₂（s）⇌2K₂O（s）+3O₂（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

解答：  解：A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（O₂）³，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故A错误；

B．平衡向逆反应方向移动，则KO₂量增加，故B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D．化学平衡常数=c（O₂）³，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．