题目内容
下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A、向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉 |
| B、溶液呈电中性的，胶体是带电的 |
| C、溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸 |
| D、溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象 |
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：A．胶体加入电解质溶液会发生聚沉；
B．胶体是电中性的，不带电；
C．溶液、胶体粒子能透过滤纸；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小．
B．胶体是电中性的，不带电；
C．溶液、胶体粒子能透过滤纸；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小．
解答：
解：A．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，故A正确；
B．溶液、胶体都呈电中性，故B错误；
C．溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故C错误；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故D错误．
故选A．
B．溶液、胶体都呈电中性，故B错误；
C．溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故C错误；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．
练习册系列答案
相关题目
分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（ ）
| A、硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸 |
| B、氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3?H2O属于碱 |
| C、SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物 |
| D、常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质 |
下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（ ）
| A、铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁 |
| B、铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨 |
| C、酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸 |
| D、氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂 |
叙述?和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述? | 叙述Ⅱ |
| A | 氢氟酸是强酸 | 氢氟酸能刻蚀玻璃 |
| B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷剂 |
| C | 碳酸钠常做面包的发泡剂 | 碳酸钠受热易分解 |
| D | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| B、NaHSO3溶液：c（H+）+c（H2SO3）=c（HSO3-）+c（OH-） |
| C、KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、NH4Cl和CaCl2混合溶液：c（Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Na+、NO3-、SO42- |
| B、H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42- |
| D、H+、Al3+、ClO-、Cl- |
NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA |
| B、常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键数为0.4NA |
| D、1 mol?L-1FeCl3溶液含有的Cl-数为3NA |
下列实验操作错误的是（ ）
| A、配制稀硫酸时，应将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却 |
| B、蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热 |
| C、过滤时，应将漏斗下端紧靠烧杯内壁 |
| D、称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘 |