Question

20．完全中和4g NaOH需要H₂SO₄的物质的量是多少？同时生成的水的物质的量是多少？

Answer 1

分析 发生反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH的物质的量，再根据方程式中对比关系计算消耗硫酸物质的量、生成水的物质的量．

解答 解：4g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知：
n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
n（H₂O）=n（NaOH）=0.1mol，
答：需要H₂SO₄的物质的量是0.05mol，生成水的物质的量是0.1mol．

点评 本题考查物质的量的计算，难度不大，注意物质的量应用于化学方程式的计算以及相关计算公式的运用．