题目内容

5．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（　　）
A．乙醇和水B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐

分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

解答 解：A．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．香油属于油脂，不溶于食盐水，可用分液漏斗分离，故B正确；
C．泥沙不溶于水，可过滤分离，故C错误；
D．可用蒸发的方法从食盐水中获得食盐，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质的性质的异同以及常见物质的分离方法，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．把ag Na0H样品（杂质不与硫酸反应）加入到含bmol H2SO4的溶液中，充分反应后，为中和多余的酸，用去c g KOH，求样品中Na0H的质量分数．
16．已知NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为NA
B．1mol氮气含有10NA个电子
C．0.5ml甲烷所含原子数为0.5NA
D．在锌与稀盐酸的反应中，1mol锌失去的电子数为2NA
13．阿伏伽德罗常数给出物质的量的“标准”，即1mol物质中约含有多少粒子．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（　　）
A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{b}{4a}$mol-1C．$\frac{a}{4b}$D．$\frac{b}{4a}$
20．完全中和4g NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？同时生成的水的物质的量是多少？
1．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸         B．双氧水       C．氨水         D．高锰酸钾溶液
（2）在空气中煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（3）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是硝酸钡、硝酸银、稀硝酸，进一步提纯产品II的方法是蒸发结晶；
（4）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol•L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解．
8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→j、h→f、g→b．
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
（2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌．
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e．
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
5．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精制硅藻土因为颗粒小（直径仅几微米）、吸附性强、化学性质稳定特点被广泛应用．图1是生成精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．请回答下列问题：

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是除去有机物．实验室中进行煅烧的装置如图2所示，仪器a的名称是坩埚．
（2）反应Ⅰ后得“过滤”应该是普通（填“普通”或“减压”）过滤，选择的理由是硅藻土颗粒小，会堵塞滤纸，
（3）反应Ⅱ后过滤，所得固体的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（4）洗涤Al（OH）3产品，下列方法最合适的是C．
A．先用稀盐酸洗，后用冷水洗
B．先用NaOH溶液洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用酒精洗
D．先用酒精洗，后用冷水洗
（5）Al（OH）3纯度测定：准确称取一定质量的样品，在高温下充分灼烧，冷却后称重．下列情形可能造成测定结果偏高的是BD．
A．固体中含有Na2CO3杂质
B．固体中含有NaHCO3杂质
C．Al（OH）3在灼烧前已部分分解
D．Al（OH）3未完全干燥
（6）泡沫灭火器是将大量CO2和氢氧化铝等以泡沫的形式喷出．氢氧化铝可用于灭火的原因是分解吸热、氧化铝会覆盖可燃物、生成水蒸气会排开周围的空气（写出两个）．
6．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害．已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍，称为钍射气；219Rn来自锕，称为锕射气．下列关于氡的说法中，正确的是（　　）
A．氡气的化学性质活泼，对人体有害
B．“锕射气”是氡的同位素原子
C．氡原子有7个电子层，最外层有8个电子
D．氡在常温是固体

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