Question

25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L^－1

B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均减小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH^－)>c(H^＋)，则氢氧化钠过量

D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer 1

答案　D

解析　A项，醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 mol·L^－1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH₃COOH的电离程度增大，n(H^＋)、n(CH₃COO^－)增大，但c(H^＋)、c(CH₃COO^－)减小，由于K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)不变，则c(OH^－)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH₃COONa溶液，CH₃COO^－水解使溶液呈碱性；D项，Ⅰ和Ⅱ等体积混合得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。