题目内容


瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下。

 

回答下列问题：

50．化合物A中的含氧官能团的名称为________________________。

51．B→C的反应类型是___________，G→H的反应类型是___________，

52．写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________________。

    ①是苯的同系物的衍生物   ②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应

③有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6∶3∶2∶1。

53．写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

54．已知：R1－CH＝CH－R2R1－CHO＋R2－CHO。

化合物是一种合成药物的中间体，请写出以CH2(COOH)2、CH2Cl2 及为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）


      

【解析】


练习册系列答案
相关题目

I．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按右图连接好装   置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化  钾)溶液。

 （1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸   化的NaCl溶液构成                  。

  （2）铁电极上的现象是                      ，溶液中       (填“有”或“无”)

      蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成，说明                              。

II．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方  案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，  通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

  试回答：

 （1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

      E接       ，C接         ，         接F。

 （2）写出B电极上发生的电极反应式：                            ；

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为                       ，

相应的离子方程式是                           。

 （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是          。  

      (选填下列操作步骤的编号)

  ①称量电解前电极质量             ②刮下电解后电极上的铜并清洗

  ③用蒸馏水清洗电解后的电极       ④低温烘干电极后称量

  ⑤低温烘干刮下的铜后称量         ⑥再次低温烘干后称量至恒重

 （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=          。

单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）

请回答下列问题：

（1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色。A与B反应生成D的化学方程式是__________________。D与E反应的现象是___________。D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是_____________。

（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是__________________________。可以通过______________实验来检验D和F中所含的金属元素。


    在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

23．氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

24．由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

25．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价      d．沸点：H2O＞HCl

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。

工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

           NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

26．上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。

____NaClO2 +____HCl

27．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

28．ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______

mol 。

下列事实所对应的方程式不正确的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) 2Fe (OH)3 + 3H2

△
 
C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____            ________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_                                    _______

② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： _________________    ____（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2

A．①②③     B．③④⑤⑥       C．①③⑥       D．③⑤⑥

把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到

A．液体分成两层，下层呈紫色         B．液体分成两层，上层呈紫色

C．混合液不分层，且无色透明         D．混合液不分层，且呈褐色

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