Question

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有

     种不同运动状态的电子；有        种不同能级的电子。基态的F³⁺核外电子排布式是                。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是                 。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是               。

（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是                             。

（5）化合物EF[F(AB)₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的

（E^＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E^＋的个数为            。

（6）W的二价阳离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配

离子如右图所示，该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

a．配位键      b．极性键      c．离子键     d．非极性键

阴离子CAB^－中的A原子与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的杂化方式为     。

Answer 1

（1）K    17   5    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵   （每空1分，共4分）    

（2）NH₃与H₂O分子间存在氢键，CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键（1分）

（3）   []^－  （2分）      （4）K₂Fe(SCN)₅    （2分）或K₂[Fe(SCN)₅]

（5）   4     （2分）              （6）abd       （2分）   sp  sp³  （2分）

解析：根据题意A、B、C、D、E、F、W分别是碳、氮、硫、氯、钾、铁和铜元素。

（1）、金属性越强，第一电离能越小。根据泡利不相容原理，原子核外有几个电子，就有几种运动状态。有几种ns、np、nd的电子填充表示符号，就有几个能级。

（2）、根据相似相溶原理和形成氢键增大溶解程度。

（3）、根据等电子体，结构相似原理。

（4）、根据化合价规则和电荷守恒书写。

（5）、根据均摊原则，可知每1/8晶胞中，Fe³⁺、Fe²⁺、SCN^-各占0.5、0.5、3个.所以一个晶胞中独立占有分别为4、4、24个，K⁺与Fe³⁺、Fe²⁺的比值为1:1:1，所以K⁺有4个。

（6）、根据结构式可知含有的键型。[S-C三N]^-中C形成共价三键，所以是SP杂化，，乙二胺中C原子形成的是四个共价单键，所以是SP³杂化。