题目内容

【题目】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

B．烧瓶内气体的颜色不再加深

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D．烧瓶内气体的压强不再变化

【答案】A

【解析】

试题分析：A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故B正确；C、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；D、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选A。

练习册系列答案
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D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

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（1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为_________态。

（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为___________；当n＝3时，A的状态为_________。

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围___________。

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________反应。

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C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

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A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ D．无法确定

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A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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A．Z的浓度可能为0.3mol/L

B．平衡时X2、Y2的转化率相等

C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

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A．有机物化学式为C2HCl3

B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物难溶于水

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