题目内容
7．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．
（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．
分析 气体为无色，则一定不含有NO2，
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．
解答 解：气体为无色，则一定不含有NO2，
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，
（1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；
（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．
点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等．
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