题目内容

实验室中需要配制500mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用天平称量NaOH固体g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，目的是．
（2）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是．
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．

解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮．
故答案为：10.0；小烧杯；防止吸潮．
（2）A．称量时NaOH吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故选：D
分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量．
（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= $\text{[math]}$ 分析判断．
点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c= $\text{[math]}$ 可以加深理解．

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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．

（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为

量筒

，B的正确读数为

22.80ml

．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　

，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为

0.6

g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示剂，当观察到

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

实验编号	NaOH溶液的体积（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：

（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是

（填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　（填仪器名称）。

（2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的实验中，　　步用到胶头滴管。

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　 g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度　　 0.50 mol·L^－¹（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.50 mol·L^－¹。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸的体积为　　　　

　　　　　mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　（填仪器名称）。

（2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的实验中，　　步用到胶头滴管。

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　 g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度　　 0.50 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.50 mol·L^－1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为　　　　

　　　　　mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的实验中，　　   步用到胶头滴管。
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　　　　　mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
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　　　　　mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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