题目内容
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 |
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| B． | 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
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| C． | 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
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| D． | 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
考点：
有关反应热的计算．
分析：
A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．
解答：
解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
53随堂测系列答案
答：
产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
阅资料
步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是： 。下列说法正确的是（ ）
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| A． | 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
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| B． | 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 |
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| C． | 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热 |
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| D． | 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
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| B． | 同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强 |
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| C． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
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| D． | 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 |
