题目内容
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃
发生反应：2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ( )
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
D．达到平衡时，S
O2的转化率为90%
名校课堂系列答案往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
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| A． | 2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+ |
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| B． | 2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O |
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| C． | 2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O |
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| D． | 2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑ |
证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填选项字母)。
留量的测定
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
加热的方法
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
mol/(L·min)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。
（2）400 ℃时，2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为__________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) 
MgO(s)
+ CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 | x |
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| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与C |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
y
O的物质的量之比
