在恒温.恒容的密闭容器内进行反应A.正反应为放热反应．若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s.那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为( )A．大于10sB．10sC．小于10sD．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_（A）（ mol?L^-1）	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_（B）（ mol?L^-1）	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_（C）（ mol?L^-1）	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空：
（1）前2mim内，v（B）=

．
（2）到2mim末A 的转化率为

（3）该反应的化学方程式为

（4）6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为

（填选项字母）
a．增大A的浓度 b．减小B的浓度 c．增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为

mol?L^-1
（5）如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为

．

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，则v(NO₂) =       ，t℃时反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N₂O₄，则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO₂的体积分数       原平衡时NO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是       。

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。

（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是。

a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，则v(NO₂) = ，t℃时反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N₂O₄，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO₂的体积分数原平衡时NO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是。

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