在四个等体积的密闭容器中进行可逆反应:(气)+(气)CO(气)+O.起始时加入的物质分别为:①1mol.1mol,②1mol.2mol,③1mol.2mol.1molCO,④1molO.1molCO.0.5mol.在同温下反应.达平衡时反应混合物中CO的浓度从大到小的排列顺序是 [ ] A．①.③.②.④ B．③.②.①.④ C．④.①.②.③ D．③.②.④.① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在四个等体积的密闭容器中进行可逆反应：(气)＋(气)CO(气)＋O，起始时加入的物质分别为：①1mol，1mol；②1mol，2mol；③1mol，2mol，1molCO；④1molO，1molCO，0.5mol。在同温下反应，达平衡时反应混合物中CO的浓度从大到小的排列顺序是

[　　]

A．①，③，②，④

B．③，②，①，④

C．④，①，②，③

D．③，②，④，①

答案：D

练习册系列答案

相关题目

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）₅]，该化合物相当活泼，易于吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．
试写出五羰基铁吸收H₂的反应方程式

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

．
③利用燃烧反应可设计成CO-O₂燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为

．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

大于

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为

0.4＜c≤1

．

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol

回答下列问题：

（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）

① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变

③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变

（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）

（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；

② 平衡时甲中A的体积分数为；

③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为

Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b

（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是： (填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是；

（2）下列叙述不正确的是（填字母）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g) xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
②平衡时甲中A的体积分数为              ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；
（2）下列叙述不正确的是       （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol

回答下列问题：

（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）

① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变

③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变

（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）

① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；

② 平衡时甲中A的体积分数为；

③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为

Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是： (填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是；

（2）下列叙述不正确的是（填字母）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol

回答下列问题：

（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）

① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变

③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变

（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）

① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；

② 平衡时甲中A的体积分数为；

③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为

Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b

（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） ?? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是： (填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是；

（2）下列叙述不正确的是（填字母）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

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