Question

如图1，溶液A中可能含有Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、Fe^2＋四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2。

(1)则溶液中含有的阳离子有________。

(2)写出图2曲线a～b段反应的离子方程式________________，________________。

(3)A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为________。

Answer 1

解析　a～b段溶解Al(OH)₃，消耗Na₂O₂ 1 mol，即NaOH为2 mol，可知原Al^3＋为2 mol,0～a段消耗Na₂O₂ 4 mol，即NaOH为8 mol，Al^3＋沉淀消耗NaOH6 mol，则Mg^2＋消耗NaOH 2 mol，Mg^2＋的物质的量为1 mol，所以Mg^2＋与Al^3＋的物质的量之比即浓度之比为1:2。

答案　(1)Mg^2＋、Al^3＋

(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

Al(OH)₃＋OH^－===[Al(OH)₄]^－

(3)1:2