题目内容

NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物质的量之比为
 
．
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
N
NA
计算出CO的物质的量，即可求出两者的物质的量之比．
解答： 解：由分析知，NA个一氧化碳分子的物质的量n=
N
NA
=
NA
NA
=1mol，故与甲烷的物质的量之比为
1mol
0.5mol
=2：1，
故答案为：2：1
点评：本题考查了有关物质的量的求算，学会分析公式的选用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．经检测M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为
 
，属于
 
晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
（2）写出M与NaOH反应的化学方程式
 

（3）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去．已知此反应产物中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
 
．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
 
（填“阴极”或“阳极”）生成．
（4）C12与B以3：1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）．X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式
 
．
汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲受热分解的化学方程式为
 
．
（2）丙的电子式为
 
．
（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl            B．KOH           C．Na2S              D．CuO．
甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式．（有几种写几种）
 
．
HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
 
．（判断对错）
标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为
 
，相对分子质量为
 
．
铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
 
．（判断对错）
下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A、2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B、邻氯甲苯和对氯甲苯
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙醇和丙醇
如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）己知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
选项实验现象解释或结论
Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
Cd处立即变红氯气与水生成了漂白性物质
De处变血红色氧化性：Cl2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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