题目内容
HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 ．（判断对错）
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，以此来解答．
解答：
解：HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别，
故答案为：×．
故答案为：×．
点评：本题考查化学键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及物质中化学键与离子化合物、共价化合物的关系为解答的关键，注意导电时电解质发生电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定性差 |
| C、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
| D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1 |