Question

【题目】现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，则铝离子应该恰好转化为偏氯酸钠，反应的方程式分别是Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al3＋＋4OH－=〔Al(OH)4〕－。溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.2 mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3 mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根据溶液的电中性可知，溶液中铝离子的物质的量是。因此根据反应的方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是，答案选D。