4 mg铜跟适量的浓硝酸反应.铜全部反应后.共收集到气体22.4 mL.反应消耗的HNO3的物质的量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量是多少？

答案：2.2mmol
解析：

　　n(Cu)＝＝0.6×10^－3 mol

　　溶液中的n()＝2n(Cu²⁺)＝1.2×10^－3 mol

　　22.4 mL气体中含n(N)＝＝1×10^－3 mol

　　所以参加反应的n(HNO₃)＝1.2×10^－3 mol＋1×10^－3 mol＝2.2×10^－3 mol

练习册系列答案

完美读法系列答案

A.1.0×10^-3 mol B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol D.2.4×10^-3 mol

A.1.0×10^-3 mol B.1.6×10^-3 mol C.2.2×10^-3 mol D.2.0×10^-3 mol

38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况) ，反应消耗的HNO₃的物质的量是(　　)

A．1.0×10^－³mol B．1.6×10^－³mol C．2.2×10^－³mol D．2.4×10^－³mol

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A．1.0×10^－3 mol B．1.6×10^－3mol

C．2.2×10^－3 mol D．2.4×10^－3mol

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