Question

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（    ）

A.1.0×10^-3 mol              B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol              D.2.4×10^-3 mol

Answer 1

C

解析：据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO₂气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO₂变为NO，22.4 mL(标准状况)气体应是NO₂与NO的混合物。

设产生NO₂的Cu的物质的量为x，产生NO的Cu的物质的量为y。

Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

x      4x                                       2x

3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

y      y                                         y

据题意，则有

  解得

故n(HNO₃)=4×0.45×10^-3 mol+×0.15×10^-3 mol=2.2×10^-3 mol