题目内容

升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH?????????? B．H2SO4???????? C．NaCl???????? D．Na2CO3

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、升高温度，OH?离子浓度不变，离子积Kw增大，所以H+浓度增大，pH减小；B、升高温度，H2SO4溶液H+浓度不变，则pH不变，正确；C、温度升高，NaCl溶液仍然为中性，因为离子积Kw增大，所以H+浓度增大，pH减小；D、温度升高，Na2CO3水解程度增大，pH改变。

考点：本题考查pH的分析与判断。

 

练习册系列答案
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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol
0.075mol
 mol?（L?min）-1；H2的转化率=
75%
75%

②该反应的平衡常数表达式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
．
.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
ACE
ACE
．
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字母）
A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．
（2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）则△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
50%
50%

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有
BC
BC
（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
通电
一定条件
2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
阳
阳
极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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