题目内容

【题目】A、B、C、D中均含有短周期元素X, B是一种常见的单质,它们有如图5所示的转化关系(部分产物与反应条件已略去),下列说法正确的是

A.X元素可能是金属,也可能是非金属

B.反应①、②、③均为氧化还原反应

C.反应②、③为可逆反应

D.若B为金属单质,反应①的“一定条件”为电解时,通常加入冰晶石作为助溶剂

【答案】B

【解析】

试题分析:A.由题意知A、B、C、D中均含有短周期元素X, B是一种常见的单质,说明②为歧化反应、③为归中反应,则X元素一定是非金属,故A错误;B.反应①中X由化合态转化为游离态、②为歧化反应、③为归中反应,所以均为氧化还原反应,故B正确;C.反应②、③的反应条件不同,所以不属于可逆反应,故C错误;D.根据上述分析可知,B不可能为金属单质,故D错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。

请填写下列空白:

(1)电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)时,所得溶液的pH为 (假设反应前后溶液体积不变)。

(2)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式: 。

(3)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将 (填字母编号)

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2 t甲醇,至少需额外补充H2 t。

(4)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(含铁、锌等杂质,如图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应: 。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是 (标准状况)。

(5)氢气是合成氨气的重要原料。

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -908 kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: 。

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