题目内容

.反应的离子方程式书写正确的是          

A．钠和冷水反应：  2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：  Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­

C．用小苏打治疗胃酸过多：   HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：  Al3+  + 3OH-  = Al(OH)3↓

 

【答案】

AC

【解析】略

 

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下列反应的离子方程式书定正确的是（　　）

A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： + HCO + 2OH－ =·+ + CO

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO + OH－ =  + CO

C．将SO2通入次氯酸钙溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－ = CaSO3↓ + 2HClO3

D．将氢氧化钡溶液（少量）滴入硫酸氢钠溶液中：2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－ = Ba↓ + 2

 
下列反应的离子方程式书定正确的是（　　）

A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： + HCO + 2OH－ =·+ + CO

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO + OH－ =  + CO

C．将SO2通入次氯酸钙溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－ = CaSO3↓ + 2HClO3

D．将氢氧化钡溶液（少量）滴入硫酸氢钠溶液中：2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－ = Ba↓ + 2

 

过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H2O2的电子式为       ，其分子属于       （填：“极性”或“非极性”）分子。

⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为               ，

并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

A. MnO2                        B. H2S          C. 稀H2SO4          D. NaHCO3

过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H2O2的电子式为       ，其分子属于       （填：“极性”或“非极性”）分子。

⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，

并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

A. MnO2                        B.H2S          C. 稀H2SO4          D.NaHCO3

 

（8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H2O2的电子式为       ， ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为               ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

A. MnO2                                            B. H2S                  C. 稀H2SO4                D. NaHCO3

 

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