题目内容


药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是 (    )

A.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯

C.贝诺酯分子中有2种含氧官能团

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠


【知识点】有机化学反应基础

【答案解析】C   解析:A、乙酰水杨酸含羧基,能与NaHCO3 溶液反应,对乙酰氨基酚中酚羟基酸性比碳酸弱,不能与NaHCO3 溶液反应,故A错误;B、乙酰水杨酸和贝诺酯都不含有使FeCl3 溶液显特俗颜色的官能团,故B错误;C、贝诺酯分子中有酯基和羰基2种含氧官能团,故C正确;D、贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,生成的乙酰水杨酸钠的酯基还要继续水解,故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应,在解此类题时,首先需要知道物质发生反应的原理,熟记各类官能团的性质是解题的关键,难度不大。


练习册系列答案
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Ⅰ:硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需___________(填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

A.稀硫酸  B.浓硝酸  C.稀硝酸  D.稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二 重量法 操作流程如下:

(4) 步骤②是否可以省略,其理由是______________________________________________。

(5)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、________、冷却、称量。

II:硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

图1

步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2:FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液。

图2

步骤3:硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题:

(1)步骤1中图1分离方法称为________法。

(2)步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________

趁热过滤的理由是________________________________________________。

(3)步骤3加热浓缩过程中,当______________________________________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________。

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