Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(??? )

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32?)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：? c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

试题分析:A项中，pH=2的盐酸c(H＋)大小与pH=12的氨水的c(OH－)相等，所以二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以混合后离子浓度大小有c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)，A正确；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液有物料守恒式c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32?)＋2c(H2CO3)，所以B正确；0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋ 水解呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，c(NH4+)<c( Cl－)，C错误；醋酸钠溶液中加入适量醋酸后显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，又电荷守恒式有c(Na＋)+ c(H＋) = c(CH3COO－)+c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，所以D错误；故选AB。

考点：本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。