Question

一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=-41.8 kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)

A.平衡常数K=

B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等

C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】设NO2初始浓度为1 mol·L-1,依据“三部曲”计算

　　　　　　NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

始态(mol·L-1):1200

反应(mol·L-1):xxxx

终态(mol·L-1):1-x2-xxx

,解得x=0.8,K=,A选项正确;NO2与SO2的转化率应为2∶1,B错误;SO3与NO的体积不论平衡与否,均为1∶1,C错误;依据c(NO2)=(1-x) mol、c(SO2)=(2-x) mol可知D选项错误