题目内容
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA | |
| B． | 在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 | |
| C． | 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA | |
| D． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO转移12mol电子；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于NA个，故A错误；
B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中碳元素的价态由0价升高为+2价，故反应转移12mol电子，生成1molSi3N4，则当生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3mol离子即3NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．以强制弱是物质世界的普遍规律．已知：四种物质的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化还原反应不能发生的是（ ）
| A． | 2I-+Cl2═I2+2Cl- | B． | 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- | ||
| C． | Br2+2I-═2Br-+I2 | D． | 2Fe2++I2═2Fe3++2I- |
15．下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO${\;}_{3}^{-}$ ⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO${\;}_{3}^{-}$ ⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
| A． | ①③⑤⑦⑧ | B． | ②④⑦ | C． | ①⑥ | D． | ②④⑥⑧ |
可知，氮原子最外层电子数目为5
19．下列描述中，错误的是（ ）
| A． | 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀 | |
| B． | 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 | |
| C． | 电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极 | |
| D． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
9．
电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（ ）
电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（ ）| A． | a极与电源的正极相连 | |
| B． | 产物丙为硫酸溶液 | |
| C． | 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过） | |
| D． | a电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑ |
14．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 | |
| C． | HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1 |