题目内容
某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？
（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？
（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．
Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：
3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中( )
，有6个H﹣H键形成钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。
（5）废渣中的主要成分有 ．
（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．
③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．