题目内容

下列哪个说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（ ）

A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成

练习册系列答案
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[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中

有红棕色气体产生，石灰水变浑浊

有NO2和CO2产生

B

加热盛有NH4Cl固体的试管

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华

C

向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：Cl2 > I2

D

蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌

产生黑色蓬松多孔固体

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：

①经实验可知溶液明显呈酸性．

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．

③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．

（1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？

（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？

（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2?2SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

下列说法正确的是 （ ）

A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下

B. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

C. 用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水

D. 淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解

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