题目内容

新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

练习册系列答案
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在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数共为3NA

B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA

C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA

D．若用K35ClO3与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成3molC12中有1mol35Cl

分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是 。

② 简述阳极液生成的原理： 。

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I? + H2O2 = I2 + 2OH?

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I?

D．操作Z的名称是加热

[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是( )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：

①经实验可知溶液明显呈酸性．

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．

③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．

（1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？

（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？

（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．

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