题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结 论

A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

向某溶液中加入稀盐酸

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

溶液中一定含有CO32-

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH2所占的体积一定是22.4L

C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO

②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨

⑤硅胶可用作食品干燥剂

⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧

下列说法中正确的是

A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

C. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NA

D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子

3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2NA．

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网