已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华. (1)氯化铝是 (填“离子化合物或“共价化合物 ).(2)在500 K和1.01×105 Pa时.它的蒸气密度为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为 .(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟 .其原因是与水反应生成了HCl.写出该反应的化学方程式 .(4)设计一个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁵ Pa),但它在180 ℃即开始升华。

(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L^-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是与水反应生成了HCl，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 _________________________________________________________________。

解析：由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。

(1)因为氯化铝的熔沸点较低，所以属于分子晶体，故氯化铝是共价化合物。

(2)M(氯化铝)=11.92 g·L^-1×22.4 L·mol^-1=267 g·mol^-1,所以氯化铝的化学式为Al₂Cl₆。

(3)AlCl₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3HCl↑。

(4)判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。

答案：(1)共价化合物 (2)Al₂Cl₆

(3)AlCl₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3HCl↑

(4)在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl₃为共价化合物

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D．在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至融化，熔融态的AlCl₃可以导电

已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁵ Pa)，但它在180 ℃即开始升华。

(1)氯化铝是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L^-1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为__________，是__________晶体。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是___________________________________。

(4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，你设计的实验是____________________________________________________________。

（分）已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO⁵Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)

（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L^－1，试确

定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

（4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是

___________________________________________·

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al₂Cl₆

C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至融化，熔融态的AlCl₃可以导电

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。

（1）氯化铝是晶体（填“离子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L^－¹，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为。

（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是。