题目内容

合成氨反应：3H2＋N22NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系是

[　　]

A．

v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)

B．

v(N2)＝2v(NH3)

C．

v(H2)＝v(NH3)

D．

v(N2)＝3v(H2)

答案：C
解析：

　　对合成氨反应，其分别用单位时间内H2、N2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率应满足关系式：

　　v(H2)＝v(N2)、v(N2)＝v(NH3)(或v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)＝3∶1∶2．

　　由此可推得有关关系式：

　　v(H2)＝v(N2)、v(N2)＝v(NH3)、v(H2)＝v(NH3)．故正确选项为C．


练习册系列答案
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在四个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2?2NH3，判断生成氨的速率最大的是（　　）
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I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
则C的燃烧热
 
kJ．mol-1
II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
（填序号）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
 
．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
P
P0
与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）
 

A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
 

③若提高N2的转化率可采取的措施有
 

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
 
mol?L-1．
合成氨反应N2+3H2?2NH3：△H＜0在恒容密闭的容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示)，则正确的关系是(    )

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                           B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(H2)=(NH3)                                 D.v(N2)=3v(H2)

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