题目内容
如图表示反应X（g）═4Y（g）+Z（g），△H＜0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（ ）| A、第6min后，反应就终止了 |
| B、X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3：2 |
| C、该反应的过程是熵减小的过程 |
| D、若降低温度，v正减少v逆增大 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A．反应达到平衡是动态平衡，反应没有停止；
B．计算X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率；
C．根据该反应前后的气体物质的量判断；
D．降温使正逆反应速率减小．
B．计算X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率；
C．根据该反应前后的气体物质的量判断；
D．降温使正逆反应速率减小．
解答：
解：A．反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相同，反应仍然进行，故A错误；
B．X在第一分钟内，浓度变化为（1.0-0.7）mol/L=0.3mol/L，反应速率为0.3mol/（min?L），X在第二分钟内，浓度变化为（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，反应速率为0.2mol/（min?L），则X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3：2，故B正确；
C．该反应为气体物质的量增大的反应，即混乱度增大，为熵增大的反应，故C错误；
D．若降低温度，v正和v逆均减小，故D错误；
故选B．
B．X在第一分钟内，浓度变化为（1.0-0.7）mol/L=0.3mol/L，反应速率为0.3mol/（min?L），X在第二分钟内，浓度变化为（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，反应速率为0.2mol/（min?L），则X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3：2，故B正确；
C．该反应为气体物质的量增大的反应，即混乱度增大，为熵增大的反应，故C错误；
D．若降低温度，v正和v逆均减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡影响因素方向判断，掌握化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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28 12 |
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| ||
C、它和
| ||
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|
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