题目内容

10．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
①尘埃的空气 ②酒精 ③墨水 ④稀豆浆 ⑤硫酸铜溶液．
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④

分析 丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．

解答 解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的①尘埃的空气③墨水④稀豆浆，酒精、硫酸铜溶液为溶液，
故选C．

点评 本题考查了常见物质的分类，胶体的性质，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答．

练习册系列答案
相关题目
20．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
A．苛性钠B．氮气C．硫化钠D．硫酸
1．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（　　）
A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的几何外形D．硬度不同
18．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
5．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．金属离子只能被还原，不能被氧化
D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物
15．将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中铝和铁的物质的量之比．
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
19．（1）室温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）＞c（A-），理由是根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
20．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH2CH2OH（不用写反应条件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）下列关于乙醇的说法正确的是BC（选填字母）．
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型为酯化反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网