下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-===H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^－＋Ca²^＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H^＋＋SO₄^2—＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H^＋＋O²^－===H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2—＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t₁	t₂	t₃	t₄
c(A)/(mol·L^－¹)	6	3	2	2
c(B)/(mol·L^－¹)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol·L^－¹)	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

⑵利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L。NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。该反应的

化学平衡常数表达式为K= ，该反应

ΔS 0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将

2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过

程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，

20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡

将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示

的变化，则改变的条件可能是（填序号）。

①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量

⑷利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄²^－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为。

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	铜
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	NH₃
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠溶液	三氧化硫
D	冰醋酸	氢氧化铁胶体	苛性钾溶液	乙醇

在5NH₄NO₃═ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是

A.1：1 B.3：5 C.5：3 D.2：8

在反应Cu + 4HNO₃（浓）=== Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O中：

（1）上述反应的离子方程式为。

（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO₃的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（　　）

①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO＋2Fe²^＋＋4H^＋

②Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

A．氧化性Cr₂O＞Fe³^＋＞SO₂

B．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6LSO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇0.5mol

D．每反应1molK₂Cr₂O₇ ，转移电子3 N_A

一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

	A．	c1：c2=1：3
	B．	N2、H2的转化率不相等
	C．	平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2
	D．	c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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