题目内容

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B．Cu2+、Na+、Cl－、NO3－

C．K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D．K+、CO32－、NO3－、Al3+

练习册系列答案
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在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )

A．常温下溶液的pH与酸碱性的关系:

B．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:

C．Fe在Cl2中的燃烧产物:

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C．氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸） D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

25℃时，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变

B．加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变

C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变

D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。

【问题讨论】

a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：

无色油状液体、 、 ；

b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （填编号）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。

d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。

e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式 。

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．H2＋CuO===Cu＋H2O

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．H2＋Cl2===2HCl

D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

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