题目内容


下列说法正确的是

  A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

  B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

  C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动

  D. 电解饱和溶液，可制得金属镁


A

练习册系列答案
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是________________________________________________。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。

（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。

③冷却，称重。

（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。

某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

    ⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

    ⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为                                   。

    ⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

    ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是                         。

    控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

    ②缓缓开启K3，A管中的现象是                   。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是                  ；若观察不到预期现象，主要原因是                                    。

下列叙述中正确的是                                               (　　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③           B．②⑤⑥

C．②③⑥           D．④⑤⑥

  如图是实验室制取某些气体的装置。

(1)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________         。

(2)若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。

(3)利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。        a.H2      b.CO2     c.NH3      

(4)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2。

①写出该反应的离子方程式：________________________________________。

②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为__________________。

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH   ③与  ④与，

   下列各项排序正确的是

  A．pH: ②>③>④>①                   B. ：②>④>③>①

 C.溶液中c(H＋): ①>③>②>④           D. : ①>④>③>②

美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是     (　　)

  A．CO2属于温室气体

  B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  C．太阳能属于新能源

  D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体

（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  。
 
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的

热化学方程式：                                       。

   （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

            CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                   。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝             kJ·mol－1。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能kJ·mol－1

436

391

945

    ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。

在室温下，下列叙述正确的是

A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

B．将盐酸稀释到，得到的盐酸

C． 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D． 的盐酸与的硫酸比较，

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