题目内容
已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)
2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
C
【解析】由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子除以2得：
Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)
ΔH＝(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)/2
＝－259.7 kJ·mol－1。
练习册系列答案
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＋
H＋＋HB－ ②HB－
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现 象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
、H＋、CO
、H2O、________、________(填写微粒符号)。
)从大到小的顺序为：____________(填序号)。