Question

W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。

   （1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比______（填“强”或“弱”）。

   （2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是        （写化学式）。

   （3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：_______________________________________。

              

           

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

Answer 1

(1)二(2分)   VA (2分)  弱(2分)

△

     （2）SO₂(2分)

（3）MnO₂+4HCl(浓)  ===  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3分)

(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al₂O₃(s) + 3Fe(s) △H = －859.7KJ/mol(3分)

解析:

W、Y的氧化物分别时NO₂和SO₂。原子序数介于W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层数的X为Al。所以NH₃和稳定性比H₂O弱。Y的常见氧化物为SO₂和SO₃，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO₂。运用盖斯定律，即可计算出Al和FeO反应的热化学方程式。