题目内容
两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4（g）和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
分析：燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，则通入甲烷的电极是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，根据电池反应式判断电子的转移以及溶液酸碱性的变化．
解答：解：A、燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，甲烷所在电极为负极，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故A正确；
B、负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故B错误；
C、甲烷燃料原电池中，正极反应为：2H2O+O2↑+4e-=4OH-，通入5.6L即0.25mol02并完全反应后，有1.00mol电子转移，故C错误；
D、通入02的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，电极附近溶液的pH增大，故D错误．
故选A．
B、负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故B错误；
C、甲烷燃料原电池中，正极反应为：2H2O+O2↑+4e-=4OH-，通入5.6L即0.25mol02并完全反应后，有1.00mol电子转移，故C错误；
D、通入02的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，电极附近溶液的pH增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应类型及电解质反应式即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写．
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